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Veja Tipos de Entalpia e Classificação das Reações

É chamada de entalpia a energia térmica envolvida em um processo ou em uma reação química. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados, sendo elas: de formação, combustão, dissolução, ligação e neutralização.

A partir desse cálculo, se torna possível determinar se o processo é exotérmico ou endotérmico. Trata-se de um assunto muito relevante para quem está se preparando para as provas do Enem e vestibulares. 

O que é entalpia?

Entalpia consiste na energia térmica envolvida em diferentes tipos de reações químicas que contam com substâncias simples. Geralmente, essas substâncias têm entalpia igual a zero. Para descobrir a variação de entalpia basta subtrair o valor da entalpia dos reagentes e dos produtos. Esse cálculo fica da seguinte forma: 

∆H = Hp – Hr

Nessa fórmula:

∆H – Variação de entalpia

Hp – Entalpia dos produtos

Hr – Entalpia dos reagentes

Esse cálculo permite identificar se há liberação ou absorção de calor na reação, isto é, se ela é exotérmica ou endotérmica. 

Conheça os principais tipos de entalpia e a classificação das reações 

A seguir você poderá conhecer com mais detalhes os cinco tipos de entalpia que mencionamos no início do artigo. Falaremos sobre as principais características de cada uma. 

Entalpia de formação

Esse tipo de entalpia se caracteriza pela variação de energia térmica associada à formação de um mol de qualquer substância. Nesse caso, a substância foi formada com base em substâncias simples ou em seu estado fundamental. Para entender mais claramente, confira o exemplo a seguir: 

1/2H2 + O2 = H2O

Os dois reagentes são substâncias simples, ou seja, tem igual a zero. Como o valor da entalpia da água (H2O) é predeterminado por laboratório, já se tem esse dado. A variação da água (H2O) é pode ser calculada da seguinte forma: 

∆H = Hp – Hr

∆H =  (- 68,4 ) – (1/2.0 + 0)

∆H = -68,4 → Esse resultado nos permite entender que se trata de uma reação exotérmica. Isso porque o resultado obtido é menor do que zero. Logo, essa reação de formação de mol de H2O libera energia. 

Entalpia de combustão

Essa variação diz respeito ao calor necessário para que dê a combustão de 1 mol de uma substância qualquer. Nas reações de combustão, o valor de variação da entalpia é menor do que 0, já que essa é uma reação que libera calor.

A seguir você poderá entender melhor através do exemplo abaixo. Abaixo temos a reação e o valor da variação da entalpia para que ocorra a reação de combustão do etanol: 

C2H6O(l) + 3.O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -326 Kcal/mol

Confira abaixo os valores de entalpia de combustão de algumas substâncias comuns: 

– Etanol gasoso (C2H6) = -372,8 Kcal/mol

– Benzeno líquido (C6H6) = -781,0 Kcal/mol

– Sacarose sólida (C12H22O11) = -1348,9 Kcal/mol

Entalpia de ligação

Esse tipo se refere à energia necessária para romper um mol de uma ligação química. A variação de energia, nesse caso, é maior do que zero porque leva à quebra das ligações, de maneira que o calor é absorvido. Abaixo apresentamos um exemplo que vai ajudar a deixar tudo mais claro: 

CH4(g)+C(g)+4H(g) ΔH = +1.651,6 kJ/mol

C – H → C(g) + H(g) ΔH = +412,9 KJ/ mol

Cl – Cl → Cl(g) + Cl (g) ΔH = +242,0 KJ/mol

Entalpia de neutralização

A entalpia de neutralização refere-se à variação de energia em reações de neutralização. Para que fique mais claro, apresentaremos a seguir o exemplo da neutralização de ácido base: 

Ácido + base = sal + água → exotérmica

Assim como acontece em outros tipos de entalpia, para os valores da entalpia de neutralização considera-se os cálculos para 1 mol. Dessa forma, o valor final da variação de entalpia na reação de neutralização é de 1 mol de H+ para 1 mol de OH-. 

Entalpia de dissolução

Nesse tipo, o foco é a variação de energia térmica associada à dissolução de um mol de um soluto em uma determinada quantidade de água ou outro solvente. Para que a substância se torne homogênea, precisa acontecer a solubilização completa. O exemplo abaixo ajudará a deixar a situação mais clara: 

NaCl(s) + aq → Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = -0,9 Kcalmol

Essa reação permite identificar, quimicamente, a dissolução do hidróxido de sódio (soda cáustica) em um meio aquoso. A reação tem a variação de entalpia menor do que zero, de forma que libera calor. Trata-se de uma reação que acontece comumente no processo de fabricação de sabão caseiro.

É importante ressaltar que esse processo deve ser feito com os equipamentos de segurança adequados para evitar acidentes que podem gerar queimaduras de até terceiro grau. Caso deseje fabricar sabão caseiro, é importante usar todos os EPIs necessários. 

Lembre-se

Abaixo elaboramos uma lista com os tópicos mais importantes abordados neste artigo.

Entalpia

Diz respeito à variação de energia térmica associada a uma reação química. 

Variação de entalpia final

Permite identificar se a reação é exotérmica (ΔH < 0) ou endotérmica (ΔH > 0). 

Tipos de entalpia

Há, basicamente, cinco tipos de entalpia, que são: neutralização, formação, combustão, ligação e dissolução. 

Neste artigo você pode conferir mais detalhes sobre os tipos de entalpia e classificação das reações!