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Saiba tudo sobre substância e mistura

Você conhece a definição de substância e mistura na Química? Embora sejam palavras usadas em nosso cotidiano, nem sempre as empregamos da forma correta. Continue lendo para saber mais sobre esse conteúdo recorrente nas provas de vestibulares e Enem. 

Os conceitos de substância e mistura

Substância e mistura são dois conceitos essenciais para a compreensão da Química. Continue lendo e saiba tudo para se dar bem nas provas de vestibulares e Enem.

O que é substância?

A substância, também chamada de substância pura, consiste em qualquer material que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresente propriedades físicas:

• Definidas;
• Determinadas;
• Praticamente invariáveis. 

Um exemplo de substância é a água destilada. Ela é formada unicamente de água, isto é, H2O e apresenta propriedades físicas bem definidas ao nível do mar (1 atm) como:

• Ponto de fusão (0 ºC);
• Ponto de ebulição (100 ºC);
• Densidade (1,0 g/cm3 a 3,98 ºC). 

Substâncias simples e substâncias compostas

As substâncias podem ser simples ou compostas. A água é uma substância composta, pois é formada por moléculas com mais de um tipo de elemento. Por sua vez, o gás oxigênio (O2) é um exemplo de substância simples, pois é constituído de somente um elemento. 

Substâncias Simples

Nesse grupo estão as substâncias formadas por átomos de um mesmo elemento. Elas não podem ser decompostas em outras substâncias. Confira exemplos de substâncias simples:

• Hidrogênio (H2);
• Oxigênio (O2), 
• Iodo (I2); 
• Prata (Ag);
• Ferro (Fe).
• Enxofre (S8);
• Cloro (Cl2); 
• Ouro (Au);
• Cobre (Cu);
• Alumínio (Al). 

Substâncias Compostas 

As substâncias compostas são também chamadas de compostos químicos. Caracterizam-se por serem formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos distintos. Podem ser decompostos em outras substâncias simples ou compostas. Confira exemplos de substâncias compostas:

• Água (H2O); 
• Gás carbônico (CO2); 
• Água oxigenada (H2O2); 
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3);
• Gás cianídrico (HCN).

Importante!

Não há duas substâncias que apresentem propriedades exatamente iguais. Confira abaixo alguns exemplos de substâncias: 

• Álcool etílico anidro (sem água);
• Cloreto de sódio;
• Silício;
• Mercúrio;
• Gás nitrogênio;
• Gás carbônico;
• Gás hélio;
• Iodo;
• Ferro; 
• Ouro. 

O que é mistura?

Ao longo do artigo apresentamos a água como um exemplo de substância. No entanto, não é correto nos referirmos à água mineral, à água da chuva, à água potável ou à água da torneira como sendo substâncias. Nessas águas há outras substâncias dissolvidas.

Na água do mar, por exemplo, existem diferentes tipos de sais como o cloreto de sódio (NaCl), o popular sal de cozinha. Através da evaporação e cristalização é possível extrair esse sal da água do mar. Então, o mais correto é chamarmos essas águas de misturas. 

As misturas são materiais constituídos por mais de uma substância (componente). As suas propriedades físicas variam de uma amostra para outra nas mesmas condições de temperatura e pressão. 

Fusão e ebulição de misturas

Nas misturas, a fusão e a ebulição acontecem em determinada faixa de temperatura. Elas apresentam densidades distintas em função da sua composição. Por exemplo, o álcool hidratado apresenta densidade variada conforme a porcentagem de álcool etílico e de água que compõem a mistura. 

Misturas homogêneas e heterogêneas

Por ter apenas uma fase, o álcool hidratado, é uma mistura homogênea. Podemos citar como exemplos de misturas homogêneas também:

• Soro fisiológico;
• Soro caseiro;
• Vinagre;
• Gasolina, entre outros. 

Se a mistura tiver mais de uma fase, como uma mistura de água e areia, recebe o nome de mistura heterogênea. Outras misturas heterogêneas são: 

• Madeira;
• Quartzo;
• Areia;
• Água com gás;
• Sangue;
• Leite, entre outras. 

Curiosidade 

É provável que você tenha ficado confuso com a inclusão de sangue e leite nessa lista de homogêneos. Visualmente, eles parecem ter apenas uma fase. Contudo, observando com aparelhos sofisticados como a ultracentrífuga e o ultramicroscópio foi possível descobrir que não é assim. 

Com o ultramicroscópio podemos observar que o álcool hidratado é totalmente uniforme enquanto o sangue tem aparência desigual. Logo, o sangue é formado por mais de uma fase. Usando a ultracentrífuga podemos observar ainda uma separação na amostra de sangue. 

Exemplos de misturas

É interessante citar que, na natureza, as misturas são maioria. Confira alguns exemplos de misturas abaixo: 

• Petróleo (mistura complexa de hidrocarbonetos em variadas porcentagens); 
• Granito (constituído por três fases — quartzo, mica e feldspato); 
• Madeira (formada por celulose, lignina, água, ácido acético, álcool pirolenhoso e outras substâncias em porcentagens variadas); 
• Vinagre (constituído basicamente de ácido acético e água); 
• Ar atmosférico (formado por aproximadamente 78% de gás nitrogênio; 20% de oxigênio e 2% de outros gases); 
• Aço (98,5% de ferro e 1,5% de carbono em massa).

Resumo sobre substância e mistura

• Substância é qualquer material com propriedades físicas definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
• Substâncias podem ser simples ou compostas.

• Substâncias simples são aquelas formadas por átomos de um mesmo elemento. Exemplos: Hidrogênio (H2); Oxigênio (O2), Iodo (I2) e Prata (Ag). 

• Substâncias compostas são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos distintos. Exemplos: Água (H2O) e Gás carbônico (CO2); 

• Misturas são materiais constituídos por mais de uma substância (componente). Exemplos: Petróleo, Granito, Madeira, Sangue e Leite. 

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