Blog

Saiba o que são ligações intermoleculares

As ligações intermoleculares consistem em forças de natureza elétrica que existem nas interações intermoleculares. Essas interações ou forças são as responsáveis por propriedades físicas das substâncias como o ponto de ebulição, por exemplo. Comparativamente são mais fracas do que as forças intramoleculares. 

Ligações intermoleculares e interações intermoleculares

A aproximação de átomos, íons ou moléculas gera duas possibilidades: reação ou interação. Em um processo de reação ocorre a quebra e a formação de ligações químicas, algo que demanda muita energia. 

Já na interação, as moléculas se atraem e se repelem, porém, sem que haja formação ou ruptura de novas ligações químicas. Essas interações são bem menos energéticas e comumente recebem o nome de interações intermoleculares.

As interações intermoleculares resultam da ação das ligações intermoleculares. Essas ligações ou forças tem natureza elétrica e comprovam que uma molécula pode ter influência no comportamento de outra. 

Forças ou ligações intermoleculares são inversamente proporcionais à distância entre as moléculas. Isso significa que quanto mais próximas estiverem das moléculas, mais intensas serão as forças intermoleculares.

Quais são os tipos de interações intermoleculares?

Confira a seguir quais são os tipos de interações intermoleculares. 

Interações iônicas

• Interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre um cátion e um ânion.
• Tipo de interação predominante em compostos iônicos como sais inorgânicos (como NaCl) e orgânicos (CH3COONa). 
• Pode ser descrita, matematicamente, pela Lei de Coulomb: F = k q1 q2∈r2
• Compostos iônicos não são moleculares então a interação entre íons não dá origem a moléculas. 

Interação dipolo-dipolo

• Ocorre entre moléculas polares.
• Essas moléculas apresentam diferenças de eletronegatividade dos átomos presentes.
• Tem um dipolo elétrico permanente com carga parcial positiva (δ+) e uma carga parcial negativa (δ–).
• Essa interação acontece quando os dipolos se orientam podendo gerar forças atrativas ou repulsivas. Depende da natureza da carga inicial. 

Ligação de hidrogênio

• Ocorre quando o hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo (átomo doador).
• Pode ocorrer, entre eles, ligações mais fracas com um par isolado de elétrons de outro átomo muito eletronegativo (átomo aceptor).
• Normalmente, esses átomos eletronegativos são: oxigênio (O), nitrogênio (N) e flúor (F). 
• O hidrogênio fica com carga parcial muito positiva pela grande diferença de eletronegatividade. 
• A distância dessa interação é muito pequena, resultando em uma interação muito forte. 

Interações íon-dipolo

• Um dipolo que possui uma carga formal positiva e uma carga formal negativa pode interagir com cátions e ânions. 
• Trata-se de uma interação bastante comum em soluções, nos casos em que os compostos iônicos são dissolvidos em solventes polares. 
• Os íons são envoltos em solução pelas moléculas do solvente polar. 

Interações dipolo-dipolo induzido

• Devido ao seu arranjo tridimensional, uma molécula pode não ter dipolo elétrico, mesmo tendo ligações polares em sua estrutura. 
• Dipolos são propriedades vetoriais e devido à geometria da molécula, os vetores podem se anular ou se somar gerando uma resultante nula. 
• Se isso acontece, temos uma molécula apolar. 
• Uma molécula pode induzir um dipolo elétrico em uma molécula apolar. 
• Essa interação é conhecida como dipolo-dipolo induzido.
• Depende de dois fatores: magnitude do dipolo da molécula polar e polarizabilidade da molécula apolar.

Interações dipolo induzido-dipolo induzido

• Ocorre quando duas moléculas apolares se encontram.
• Pode acontecer uma perturbação das suas densidades eletrônicas, o que está relacionado a polarização. 
• Durante essa perturbação, dipolos momentâneos podem surgir e se orientar originando uma interação muito fraca.
• Essa interação é chamada de dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de van der Waals ou forças de London. 
• Essa interação está presente em todas as moléculas.
• Porém, apenas se torna aparente quando as outras não estão. 

Ligações intermoleculares x ligações intramoleculares: conheça as diferenças

Ligações intramoleculares: 

• São aquelas que acontecem no interior da molécula e mantêm os átomos unidos.
• Dessa forma são responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos.
• São conhecidas popularmente como ligações químicas estando divididas em: iônica, covalente ou metálica. 
• São processos de maior energia que variam entre 50 kcal.mol-1 e 100 kcal.mol-1. 

Ligações intermoleculares:

• São responsáveis pelas interações entre as moléculas e pelas propriedades físicas dos compostos. 
• São forças mais fracas que envolvem energias que variam entre 0,5 kcal.mol-1 a 10 kcal.mol-1.

Forças intermoleculares e ponto de ebulição

Forças intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas de uma substância. Dessa forma tem influência sobre as mudanças de estado físico das substâncias químicas de forma geral. 

Se uma força intermolecular é mais intensa, por exemplo, se espera que o afastamento entre as moléculas aconteça com mais dificuldade. Assim, o ponto de ebulição dessa substância deverá ser maior. As forças intermoleculares podem ser listadas na seguinte ordem crescente de intensidade: 

Dipolo induzido-dipolo induzido < dipolo-dipolo induzido < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio < íon-dipolo < interações iônicas

Resumo sobre ligações intermoleculares

• As ligações intermoleculares são forças de natureza elétrica surgidas através da interação entre as moléculas. 
• Essas ligações são mais fracas do que as ligações intramoleculares que existem nos processos de ligação química. 
• Tem influência direta nas propriedades físicas das substâncias. 
• O tipo de interação intermolecular feito pela molécula depende do seu caráter polar ou a ausência dele. 
• As moléculas podem interagir com íons. 

Gostou de saber mais sobre ligações intermoleculares? Para conferir mais conteúdos como este e dicas para o Enem e o vestibular, acesse outros posts do blog Hexag!