A ligação iônica é uma dos três tipos de interação que podem se dar entre dois átomos. As outras duas ligações existentes são a metálica e a covalente. Continue lendo para saber mais sobre esse tipo de interação e entenda como ela funciona.
Como citamos acima, a ligação iônica é um dos três tipos de interação que podem ocorrer entre dois átomos, sendo as outras duas as ligações covalente e metálica. A ligação iônica se caracteriza pelo fato de que um dos átomos é necessariamente um metal e o outro um ametal ou hidrogênio.
Esse tipo de ligação tem dois princípios fundamentais:
As cargas dos átomos têm como base o princípio da teoria do octeto. Ou seja, o átomo necessita de oito elétrons na sua camada de valência para que atinja a estabilidade. Os metais alcançam essa estabilidade perdendo elétrons. Os ametais, por sua vez, ganham elétrons.
Os elementos possuem 1 elétron em sua camada de valência. Logo carga +1;
Esses elementos possuem 2 elétrons na sua camada de valência. Logo carga +2.
Esses elementos possuem 3 elétrons em sua camada de valência. Se for um metal, fica carga +3 e se for ametal fica carga -3.
Esses elementos têm 4 elétrons na camada de valência. Caso seja metal, tem carga +3, se for ametal a carga -3.
Tem 5 elétrons na camada de valência. Se for metal possui carga +5 e se for ametal, possui carga -3.
Os elementos possuem 6 elétrons na camada de valência. Se for metal tem carga +6 e se for ametal tem carga -2.
Tem 7 elétrons na camada de valência com carga -1.
Íon-fórmula é como se chama a fórmula de uma substância formada através de ligação iônica. É construída partindo do cruzamento de cargas do metal e do ametal (ou hidrogênio). O cruzamento faz com que a carga de um se transforme no índice atômico (quantidade de átomos) do outro.
Observe a representação abaixo para entender melhor:
Xa+ Yb–
XbYa
Confira a seguir o exemplo de como fica o íon-fórmula da substância iônica que possui alumínio (Al) e oxigênio (O). Considere que:
Al3+ O2–
Al2O3
A fórmula eletrônica de Lewis tem como função demonstrar a ligação iônica entre dois ou mais átomos. Basicamente, representa a perda e o ganho de elétrons (representados por esferas) entre os átomos. Nessa fórmula, devemos colocar os elétrons da camada de valência de cada elemento participante.
Manteremos o exemplo dado acima para explicar melhor como funciona a lógica dessa fórmula. O alumínio que é posicionado à esquerda tem 3 elétrons e faz parte da família do boro. O oxigênio deve ser posicionado à direita tendo 6 elétrons e faz parte da família dos calcogênios.
Os elétrons podem ser alocados acima, abaixo, à esquerda ou à direita da sigla do elemento. No caso dos metais, estão sempre do lado direito da sigla. Nos ametais é interessante que o lado esquerdo esteja sem elétrons.
No exemplo prático abaixo ficará mais fácil de visualizar.
¨
O :
¨
Al
¨
O :
¨
Al
¨
O :
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A representação do ganho e da perda de elétrons se dá através de uma seta que parte do elétron do metal até o lado esquerdo que está vazio ao lado da sigla do ametal. Compreendendo essa fórmula você terá facilidade para entender diversos conteúdos da Química.
Os compostos iônicos são substâncias formadas a partir de ligação iônica. Confira a seguir quais são as principais características dessas substâncias:
Quando em temperatura ambiente são sólidos;
Agora você já sabe o que é ligação iônica, como ela se dá e quais as características dos compostos iônicos! Aproveite para navegar pelo blog do Hexag para conferir mais conteúdos de química e outras disciplinas, além de dicas para um bom desempenho no vestibular e no Enem!