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Classificação dos óxidos: o mapa que vai te salvar no Enem

Conhecer a classificação dos óxidos é essencial para quem está se preparando para o Enem e vestibulares. No artigo a seguir explicaremos melhor o que são óxidos e ainda apresentaremos um guia para entender como eles são classificados. Boa leitura!

Classificação dos óxidos: tudo o que você precisa saber

Confira abaixo os tópicos mais importantes sobre a classificação dos óxidos. 

O que são óxidos?

Óxidos são compostos binários, ou seja, são constituídos por dois elementos químicos. Nos óxidos os átomos de oxigênio estão ligados a outros elementos. Quando o oxigênio está ligado a um metal temos o que se chama de óxido iônico. Por sua vez, quando um oxigênio se une a um não metal temos um óxido molecular. 

Confira alguns exemplos de óxidos:

• Óxido de ferro III (ferrugem);
• Peróxido de hidrogênio (água oxigenada);
• Dióxido de carbono (gás carbônico);
• Óxido de cálcio (cal). 

Classificação dos óxidos

Os óxidos são classificados conforme o seu comportamento, confira abaixo as possibilidades: 

• Óxidos Ácidos – (ametal + oxigênio);
• Óxidos Básicos – (metal + oxigênio);
• Óxidos Neutros – (ametal + oxigênio); 
• Óxidos Mistos – (óxido + óxido);
• Óxidos Anfóteros – (anidridos ou óxidos básicos); 
• Peróxidos – (oxigênio + oxigênio). 

Conhecendo mais sobre os óxidos

Confira a seguir mais informações sobre os tipos de óxidos existentes. 

Óxidos Ácidos (Anidridos)

• São formados por ametais;
• Apresentam caráter covalente;
• Na presença de água, esses compostos produzem ácidos;
• Na presença de bases formam água e sal. 

Exemplos de óxidos ácidos:

• SO2 (dióxido de enxofre); 
• CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico). 

Óxidos Básicos

• São formados por metais;
• Apresentam caráter iônico;
• Ao reagir com ácidos formam sal e água. 

Exemplos de óxidos básicos:

• CaO (óxido de cálcio); 
• Na2O (óxido de sódio). 

Óxidos Neutros

• São constituídos por ametais;
• Esses óxidos podem ser chamados também de “óxidos inertes”;
• Apresentam caráter covalente;
• São chamados de neutros ou inertes porque não reagem na presença de água, bases ou ácidos. 

Exemplos de óxidos neutros:

• CO (monóxido de carbono);
• N2O (óxido nitroso). 

Óxidos Anfóteros

• Esses óxidos se destacam por seu comportamento peculiar;
• Em alguns momentos se comportam como anidridos (óxidos ácidos) e em outros momentos como óxidos básicos; 
• Quando na presença de um ácido, esses óxidos, se portam como óxidos básicos;
• Quando na presença de uma base reagem como óxidos ácidos. 

Exemplos de óxidos anfóteros:

• ZnO (óxido de zinco); 
• Al2O3 (óxido de alumínio). 

Óxidos Mistos

• Podem ser chamados também de óxidos mistos, salinos ou duplos;
• Derivam da combinação de dois óxidos. 

Exemplos de óxidos mistos:

• Pb3O4 (tetraóxido de trichumbo); 

• Fe3O4 (tetróxido de triferro ou pedra ímã). 

Peróxidos

• Esses óxidos são formados, em sua maioria, pelo hidrogênio, metais alcalino-terrosos e metais alcalinos; 
• Essas substâncias são formadas por átomos de oxigênio que se ligam entre si;
• Sua fórmula possui o grupo (O2)2-.

Exemplos de peróxidos:

• Na2O2 (peróxido de sódio); 
• H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada)

Exemplos de Óxidos:

• CO – monóxido de carbono; 
• CO2 – dióxido de carbono; 
• Na2O – óxido de sódio; 
• H2O – água ou óxido de hidrogênio; 
• Li2O – óxido de lítio; 
• BaO – óxido de bário; 
• ZnO – óxido de zinco; 
• Cl2O7 – heptóxido de dicloro; 
• CaO – óxido de cálcio; 
• TiO2 – dióxido de titânio; 
• FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso;
• Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico; 
• NO2 – dióxido de nitrogênio; 
• Al2O3 – óxido de alumínio; 
• SnO2 – dióxido de estanho;
• MnO2 – dióxido de manganês; 
• Nb2O5 – óxido de nióbio V. 

Características dos óxidos

Confira abaixo as principais características dos óxidos:

• Óxidos são substâncias binárias; 
• O oxigênio é o elemento mais eletronegativo dos óxidos; 
• Apresentam fórmula geral C2Oy, sendo y a carga do cátion (Cy+);
• São constituídos pela ligação do oxigênio com outros elementos com exceção do flúor. 

Conheça os principais óxidos e suas aplicações

• Óxido de cálcio (CaO) – Utilizado para fazer a correção do pH do solo;
• Óxido de alumínio (Al2O3) – Utilizado para fabricar alumínio;
• Óxido de manganês (MnO2) – Utilizado para fabricar aço;
• Óxido de estanho (SnO2) – Utilizado para fabricar latas;
• Óxido de ferro III (Fe2O3) – Utilizado para fabricar pigmentos. 

Nomenclatura dos Óxidos

A nomenclatura dos óxidos segue a seguinte ordem, de forma geral: Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio. 

Nome de acordo com tipo de óxido

Óxidos iônicos

• CaO – Óxido de cálcio;
• Al2O3 – Óxido de alumínio. 

Exemplos de óxidos com carga varável:

• FeO – Óxido de ferro II;
• Fe2O3 – Óxido de ferro III. 

Óxidos moleculares

Exemplos:

• CO – Monóxido de carbono;
• N2O5 – Pentóxido de dinitrogênio. 

Curiosidades sobre os óxidos

Chuva ácida

Esse fenômeno é decorrente da poluição atmosférica. Alguns óxidos presentes na atmosfera aumentam a acidez da chuva, confira exemplos abaixo:

• Óxidos de enxofre (SO2 e SO3);
• Óxidos de nitrogênio (N2O, NO e NO2).

Flúor

Os compostos binários OF2 e O2F2 não são considerados como óxidos, pois contêm flúor, um elemento mais eletronegativo que o oxigênio. 

Óxidos de gases nobres

Ainda que os gases nobres sejam pouco reativos, é possível criar óxidos dessa família em condições especiais. Podemos citar como exemplos, os óxidos de xenônio XeO3 e XeO4. 

Gostou de saber mais sobre os óxidos? Para conferir mais conteúdos como este e dicas para o Enem e o vestibular, acesse outros posts do blog Hexag!